怎么区分溶液为油性溶液

① 怎样简单的判断一种含乙醇的澄清透明液体，是属于亲水性的溶液，还是亲油性的溶液呢谢谢

看着溶液有没有极性 有就是亲水，没有就是亲油。
方法，将一细玻璃棒斜置，令未知溶液从玻璃棒上方垂直流下，在经过玻璃棒时，若运动方向被改变至玻璃棒轴向，则为极性液体

② 怎么区分水溶性液体和油性液体

油性说的科学一些就是非极性有机溶剂的特性，那最简单的就是取少量加水溶解就是有水溶性，不能则油性。也有二者均可以溶解的。

③ 化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的

1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的,同学看标签吧.
2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液.
3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液.

④ 如何区分溶液、胶体、乳浊液、悬浊液

首先，溶液要求透明
，悬浊液是“在液体中以固体小颗粒的形式存在的液体混合物”
乳浊液是“一种液体倒入一种不与他反映的液体中，以液体小液滴的状态存在的叫乳浊液”
然后胶体有特殊的性质，比如说丁达尔现象，电泳现象，聚沉现象还有渗析，这些可以用来区分，胶体和溶液
常见的胶体
1）
溶液，
溶液，因
、
水解而形成
、
胶体。将浓
滴入沸水中得红褐色
胶体。
（2）硅酸胶体，由
水解而成。
（3）肥皂水，由
水解而成。
（4）淀粉溶液，蛋白质溶液。
（5）江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。
（6）烟、云、雾。

⑤ 化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的

1、同一种溶质形成的溶液，溶质的质量分数越大，溶液越浓。
2、同一种溶质形成的溶液，如果敞口放在空气中（或同时加热），哪个最先洗出晶体，哪个浓度大。
3、千万不能根据是否饱和来区分溶液的浓和稀，因为有的溶液已经饱和，浓度去不大，而有的溶液没有达到饱和，却大度已经很大了。
具体情况具体分析，这么是说不明白的，最好说明是什么物质，才好给出结论。

⑥ 化学上浓溶液和稀溶液是如何区分的

一般特定温度下饱和溶液，可以说是浓溶液
化学中许多对立或并列的概念难以行东划定严格的界限,如纯净物和混合物,浓溶液和稀溶液,离子键和极性键,强酸和弱酸,甚至物理变化和化学变化等,这些概念的划分标准是相对的,没有绝对的标准,试图从"中间地带"找到某种绝对标准的教学计划大多是不科学的.
教学中处理这类内容一般运用模糊语言,例如"金属氧化物通常是酸性氧化物","活泼金属和活泼非金属组成的化学键通常是离子键","非金属通常显负价",有时模糊些可能更准确.这就是模糊思想.

⑦ 化学 溶液区分

1,加入石蕊溶液,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钙.
2,加入酚酞,无现象的是盐酸,变红的是氢氧化钙.
3,用pH试纸和标准比色卡,pH7的是氢氧化钙.
4,加入Na2CO3溶液,产生气体的是盐酸,产生沉淀的是氢氧化钙.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5,加入适量铁粉,产生气体的是盐酸,无现象的是氢氧化钙.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6,通入适量CO2,无现象的是盐酸,产生沉淀的是氢氧化钙.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7,加入稀氯化铜溶液,无现象的是盐酸,产生蓝色沉淀的是氢氧化钙.CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
8,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀的是盐酸,无现象的是氢氧化钙.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

⑧ 化学中浓溶液和稀溶液是如何区分的

化学中稀溶液和浓溶液区分是通过质量分数或者浓度来判断的，往往物质不同，那么对应溶液的稀或浓的判断标准不一样，例如硫酸的质量分数超过70%为浓溶液，硝酸则为65%。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

组成成分：

1.溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）

2.溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）

3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质 。

溶液性质：

1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

溶液分类：

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

饱和与不饱和溶液的互相转化：

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

⑨ 怎么辨别浓溶液与稀溶液

1.不同的溶液浓稀程度的界定判断是不同的
2.如果是有色溶液,颜色深点的就是浓溶液.
3.看看与其它物质发生化学反应时速率大小程度,速率大的就是浓溶液.
4.相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的.
如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸
浓和浓和稀是相对的
比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液
稀是相对的
饱和溶液（ 不一定）是浓溶液,不饱和溶液（不一定 ）是稀溶液.
饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很浓,同样不饱和的溶液溶解度不一定很小,因此不饱和溶液不一定很稀.
在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些.这句话是对的
一般,大于10 mol/L的称为浓,小于则属于稀.

⑩ 如何判定乳状液类型，是油包水还是水包油

如果用表面活性剂作乳化剂，则表面活性剂亲水、亲油能力的相对大小是决定乳状液类型的主要因素。如果表面活性剂的亲水能力强，则它在水中的溶解度比在油中的大，容易形成O/W（水包油）型乳状液；反之，则易形成W/O（油包水）型乳状液。

二价、三价金属皂和斯潘型非离子表面活性剂溶于油，是W/O型乳化剂。表面活性剂的 HLB值是它的亲水、亲油能力相对大小的衡量。HLB值为8～18的表面活性剂的亲水性强，可作O/W型乳化剂。HLB值为3～6的表面活性剂的亲油性强，可作W/O型乳化剂。

对非离子表面活性剂的亲水、亲油能力的大小除与分子中非极性基的大小和极性基中环氧乙烷链节数目有关外，还与温度有关。温度低于浊点（水溶液变浊时的温度）时，表面活性剂亲水性强和溶于水的是O/W型乳化剂。温度高于雾点（即油溶液的浊点）时，表面活性剂亲油性强和溶于油的是W/O型乳化剂。在浊点附近，乳状液存在一相转变温度(PIT)。用非离子表面活性剂作乳化剂形成的乳状液类型，决定于乳化温度是低于还是高于PIT。

(10)怎么区分溶液为油性溶液扩展阅读

乳状液分散相与连续相之间有液－液界面，因而有界面自由能（见界面现象）。乳化时，液－液界面增加，体系的界面自由能增加。因此，乳化过程是热力学不自发过程（见热力学过程），需要外界对体系作功。乳状液液滴在互相碰撞时合并，则是界面缩小，体系界面自由能下降过程,属于热力学自发过程。

因此，乳状液是热力学不稳定体系。如果乳状液液滴的合并速度很慢，则可认为乳状液具有一定的相对稳定性。液滴能否在热运动或重力作用下互相碰撞而合并的关键是液－液界面膜的性质。

乳化剂的加入，可降低油-水界面张力，因而也降低了乳化时能量的消耗，有利于体系的乳化和乳状液的稳定。但降低界面张力的更重要作用是表面活性剂在油-水界面上形成一种定向单分子层，根据吉布斯吸附公式，界面张力下降得越低，表面活性剂在界面上的吸附量越大，则定向单分子层在界面上排列越紧密，界面膜的强度越大，乳状液越稳定。

为了增加界面膜的强度，用混合乳化剂比用单一乳化剂效果更好。例如十六烷基硫酸钠加入胆甾醇即可在油－水界面上形成紧密混合膜。对阴离子表面活性剂，一般高级脂肪醇、胺、酸均有此种作用。对非离子表面活性剂，特温型与斯潘型混合使用也可形成紧密混合膜。