怎麼區分溶液為油性溶液

① 怎樣簡單的判斷一種含乙醇的澄清透明液體，是屬於親水性的溶液，還是親油性的溶液呢謝謝

看著溶液有沒有極性 有就是親水，沒有就是親油。
方法，將一細玻璃棒斜置，令未知溶液從玻璃棒上方垂直流下，在經過玻璃棒時，若運動方向被改變至玻璃棒軸向，則為極性液體

② 怎麼區分水溶性液體和油性液體

油性說的科學一些就是非極性有機溶劑的特性，那最簡單的就是取少量加水溶解就是有水溶性，不能則油性。也有二者均可以溶解的。

③ 化學中濃溶液和稀溶液是如何區分的

1.不同的溶液濃稀程度的界定判斷是不同的,同學看標簽吧.
2.如果是有色溶液,顏色深點的就是濃溶液.
3.看看與其它物質發生化學反應時速率大小程度,速率大的就是濃溶液.

④ 如何區分溶液、膠體、乳濁液、懸濁液

首先，溶液要求透明
，懸濁液是「在液體中以固體小顆粒的形式存在的液體混合物」
乳濁液是「一種液體倒入一種不與他反映的液體中，以液體小液滴的狀態存在的叫乳濁液」
然後膠體有特殊的性質，比如說丁達爾現象，電泳現象，聚沉現象還有滲析，這些可以用來區分，膠體和溶液
常見的膠體
1）
溶液，
溶液，因
、
水解而形成
、
膠體。將濃
滴入沸水中得紅褐色
膠體。
（2）硅酸膠體，由
水解而成。
（3）肥皂水，由
水解而成。
（4）澱粉溶液，蛋白質溶液。
（5）江河之水，自然水中除海水、地下水不是膠體外，多為膠體。在江河入海口處與海水相遇時，發生凝聚而形成三角洲。
（6）煙、雲、霧。

⑤ 化學中濃溶液和稀溶液是如何區分的

1、同一種溶質形成的溶液，溶質的質量分數越大，溶液越濃。
2、同一種溶質形成的溶液，如果敞口放在空氣中（或同時加熱），哪個最先洗出晶體，哪個濃度大。
3、千萬不能根據是否飽和來區分溶液的濃和稀，因為有的溶液已經飽和，濃度去不大，而有的溶液沒有達到飽和，卻大度已經很大了。
具體情況具體分析，這么是說不明白的，最好說明是什麼物質，才好給出結論。

⑥ 化學上濃溶液和稀溶液是如何區分的

一般特定溫度下飽和溶液，可以說是濃溶液
化學中許多對立或並列的概念難以行東劃定嚴格的界限,如純凈物和混合物,濃溶液和稀溶液,離子鍵和極性鍵,強酸和弱酸,甚至物理變化和化學變化等,這些概念的劃分標準是相對的,沒有絕對的標准,試圖從"中間地帶"找到某種絕對標準的教學計劃大多是不科學的.
教學中處理這類內容一般運用模糊語言,例如"金屬氧化物通常是酸性氧化物","活潑金屬和活潑非金屬組成的化學鍵通常是離子鍵","非金屬通常顯負價",有時模糊些可能更准確.這就是模糊思想.

⑦ 化學 溶液區分

1,加入石蕊溶液,變紅的是鹽酸,變藍的是氫氧化鈣.
2,加入酚酞,無現象的是鹽酸,變紅的是氫氧化鈣.
3,用pH試紙和標准比色卡,pH7的是氫氧化鈣.
4,加入Na2CO3溶液,產生氣體的是鹽酸,產生沉澱的是氫氧化鈣.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5,加入適量鐵粉,產生氣體的是鹽酸,無現象的是氫氧化鈣.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6,通入適量CO2,無現象的是鹽酸,產生沉澱的是氫氧化鈣.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7,加入稀氯化銅溶液,無現象的是鹽酸,產生藍色沉澱的是氫氧化鈣.CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
8,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產生白色沉澱的是鹽酸,無現象的是氫氧化鈣.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

⑧ 化學中濃溶液和稀溶液是如何區分的

化學中稀溶液和濃溶液區分是通過質量分數或者濃度來判斷的，往往物質不同，那麼對應溶液的稀或濃的判斷標准不一樣，例如硫酸的質量分數超過70%為濃溶液，硝酸則為65%。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。

組成成分：

1.溶質： 被溶解的物質 （例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質）

2.溶劑： 能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水'水就是溶劑）

3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質 。

溶液性質：

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

溶液分類：

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

⑨ 怎麼辨別濃溶液與稀溶液

1.不同的溶液濃稀程度的界定判斷是不同的
2.如果是有色溶液,顏色深點的就是濃溶液.
3.看看與其它物質發生化學反應時速率大小程度,速率大的就是濃溶液.
4.相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的.
如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸
濃和濃和稀是相對的
比如有的物質溶解度很小 那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液
稀是相對的
飽和溶液（ 不一定）是濃溶液,不飽和溶液（不一定 ）是稀溶液.
飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.
在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的
一般,大於10 mol/L的稱為濃,小於則屬於稀.

⑩ 如何判定乳狀液類型，是油包水還是水包油

如果用表面活性劑作乳化劑，則表面活性劑親水、親油能力的相對大小是決定乳狀液類型的主要因素。如果表面活性劑的親水能力強，則它在水中的溶解度比在油中的大，容易形成O/W（水包油）型乳狀液；反之，則易形成W/O（油包水）型乳狀液。

二價、三價金屬皂和斯潘型非離子表面活性劑溶於油，是W/O型乳化劑。表面活性劑的 HLB值是它的親水、親油能力相對大小的衡量。HLB值為8～18的表面活性劑的親水性強，可作O/W型乳化劑。HLB值為3～6的表面活性劑的親油性強，可作W/O型乳化劑。

對非離子表面活性劑的親水、親油能力的大小除與分子中非極性基的大小和極性基中環氧乙烷鏈節數目有關外，還與溫度有關。溫度低於濁點（水溶液變濁時的溫度）時，表面活性劑親水性強和溶於水的是O/W型乳化劑。溫度高於霧點（即油溶液的濁點）時，表面活性劑親油性強和溶於油的是W/O型乳化劑。在濁點附近，乳狀液存在一相轉變溫度(PIT)。用非離子表面活性劑作乳化劑形成的乳狀液類型，決定於乳化溫度是低於還是高於PIT。

(10)怎麼區分溶液為油性溶液擴展閱讀

乳狀液分散相與連續相之間有液－液界面，因而有界面自由能（見界面現象）。乳化時，液－液界面增加，體系的界面自由能增加。因此，乳化過程是熱力學不自發過程（見熱力學過程），需要外界對體系作功。乳狀液液滴在互相碰撞時合並，則是界面縮小，體系界面自由能下降過程,屬於熱力學自發過程。

因此，乳狀液是熱力學不穩定體系。如果乳狀液液滴的合並速度很慢，則可認為乳狀液具有一定的相對穩定性。液滴能否在熱運動或重力作用下互相碰撞而合並的關鍵是液－液界面膜的性質。

乳化劑的加入，可降低油-水界面張力，因而也降低了乳化時能量的消耗，有利於體系的乳化和乳狀液的穩定。但降低界面張力的更重要作用是表面活性劑在油-水界面上形成一種定向單分子層，根據吉布斯吸附公式，界面張力下降得越低，表面活性劑在界面上的吸附量越大，則定向單分子層在界面上排列越緊密，界面膜的強度越大，乳狀液越穩定。

為了增加界面膜的強度，用混合乳化劑比用單一乳化劑效果更好。例如十六烷基硫酸鈉加入膽甾醇即可在油－水界面上形成緊密混合膜。對陰離子表面活性劑，一般高級脂肪醇、胺、酸均有此種作用。對非離子表面活性劑，特溫型與斯潘型混合使用也可形成緊密混合膜。